SUSTANCIAS ÁCIDAS Y SUSTANCIAS BÁSICAS
SUSTANCIAS ÁCIDAS Y SUSTANCIAS BÁSICAS
Los ácidos y las bases.
En la naturaleza podemos encontrar ácidos, por ejemplo en cítricos, sauces, en el cuerpo humano, etc. Entre las bases de origen natural se encuentran la cafeína; el carbonato de calcio y en las conchas de moluscos, etc.
La mayoría de los ácidos y las bases son sustancias irritables o corrosivas, por lo que debemos tener cuidado con su manejo.
IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
Otra propiedad de los ácidos y las bases es su reacción con sustancias llamadas "indicadores". Los indicadores son sustancias químicas o dispositivos que presentan algunos cambios de acuerdo a cómo se colocan.
Se utilizan para identificar si una sustancia es un ácido o una base.
Producen un cambio de color en presencia de disoluciones de este tipo de compuestos.
Existe indicadores naturales en las plantas, cuyo color verde se torna pardo con los ácidos.
FORMACIÓN DE SALES
Las sales neutras se forman con un elemento de la familia 17 de la tabla periódica o con un metal de las familias 1 y 2.
El sulfato de calcio se utiliza en fertilizantes y como desecante. Se ha usado en medicina como sustituto óseo.
La reacción de un ácido y una base es de Gran utilidad para obtener compuestos, y es muy sencillo separar el agua de la Sal obtenida por métodos como la evaporación o filtración.
El benzoato de sodio, el glutamato monosódico, el nitrato de sodio y el sulfito de sodio, se utilizan en la industria alimenticia, funcionan como espesantes, conservadores y desinfectantes de alimentos.
MODELO DE ARRHENIUS
Arrhenius propuso que un ácido es una sustancia que en disolución acuosa, deja libertad iones de hidrógeno, mientras que una base es una sustancia que en disolución acuosa libera iones de hidróxido.
Este comportamiento de los ácidos y las bases les provee otra propiedad: la conductividad eléctrica. Es una cualidad de los electrolitos, sustancias que conducen la electricidad cuando están disueltas en agua o cuando se calientan y cambian de estado físico.
A las sustancias que no conducen la electricidad se les denomina no electrolitos.
Arrhenius llegó a la conclusión de que algunas sustancias al mezclarse con el agua se ionizan en cargas positivas y negativas.
Estos iones al ponerse en contacto con una corriente eléctrica, emigran hacia electrodo de corriente opuesta. Este fenómeno se denomina "disociación acuosa".
Las sustancias formadas por moléculas en enlaces iónicos conducen mejor la electricidad. Pueden ser fuertes o débiles, Los Fuertes se ionizan con facilidad y generan luz brillante; los débiles se ionizan lentamente y producen una luz tenue.
MEDIACIÓN DEL PH
Para expresar la concentración de iones H+ se utiliza una escala logarítmica llamada PH (potencial de hidrógeno), qué asocia el valor de 7 al agua pura y aumenta su valor al incrementarse la basicidad.
La escala indica que el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa de cualquier sustancia va de 0 a 14 de pH y se divide en dos secciones.
Para medir el pH se utilizan tiras reactivas, que muestran una escala de color específica en varias secciones. Si el color va de amarillo a rojo, la sustancia es ácida; sí va de verde oscuro azul, Es una base.
Los potenciómetros son aparatos que también miden el pH. Este se puede usar para conocer el pH de algunas sustancias comunes.
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